8.同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期(左 右)同主族(上 下)

原子结构核电荷数逐渐增大增大

电子层数相同增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

化合价最高正价由+1 +7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数

元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

9.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。

10.化学键、离子键的概念

化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。

强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。

离子

键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

本质阴阳离子间的静电作用

形成条件和原因稳定的阳离子

活泼金属 M Mn+

活泼非金属 Xm- 离子键

稳定的阴离子

形成过程表示方法mM+nX→

影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

11.共价键

定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键

形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子

本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.

表示方法1.电子式:H H H

2.结构式 H—Cl H

H—N—H

形成过程H×+. H

分

类分类依据：共用电子对是否发生偏移

非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方

特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。

例：Cl2、H2O2、Na2O2

极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方

特点：存在于不同种原子之间 B—A

共价化合物、离子化合物中都可能含有此键

键参

数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。

键能越大，键越牢固，分子越稳定。

键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。

键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。

键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性