12.极性分子和非极性分子

类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例

非极性分子空间结构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4

极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。极性键(可能还含有非极性键)空间结构不对称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl

13.晶体的结构与性质

类型离子晶体原子晶体分子晶体

结构构成微粒阴离子、阳离子原子分子

作用力离子键共价键分子间作用力

性

质硬度较大很大很小

熔沸点较高很高很低

传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电

溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶

实例盐、强碱等Si、SiO2、SiC干冰、纯净磷酸

14.化学键与分子间力的比较

概念存在范围强弱比较性质影响

化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。

分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/mol主要影响物质的物理性质