高考化学氧化还原反应预测及解析题

【摘要】高考复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，精品学习网的编辑就为各位考生带来了高考化学氧化还原反应预测及解析题

【例1】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(B)

A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

【例2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。

(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

〖答案〗C

2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

〖答案〗B

〖解析〗该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol

〖答案〗D

〖解析〗此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0→+2，化合价改变值为：(2-0)×1=2，N：+5→-3，化合价的改变值为：(5+3)×1=8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

〖答案〗C

〖解析〗置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

〖答案〗CD

〖解析〗由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。　6.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。