下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

〖答案〗A

〖解析〗反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。

7.下列有关化学与生活的说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

〖答案〗C

〖解析〗根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。

8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO-4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

〖解析〗B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl>H2O2，HCl先反应)，D错。

〖答案〗A

9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

〖解析〗反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水还原剂;D中水作氧化剂。

〖答案〗CD

10.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()

A.金属冶炼B.燃放鞭炮

C.食物腐败D.点制豆腐

〖解析〗豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。

〖答案〗D

11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()

A.CO+H2O=====高温CO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.2F2+2H2O===4HF+O2

〖解析〗解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。

〖答案〗A

12.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

〖解析〗①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.

〖答案〗A

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