X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 解析：选C　A.达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确;B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误;C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确;D.达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误;故选C。

9.(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

①下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序号)。

A.升高温度　　　　　B.增大压强

C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

②反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2O(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将________(填“不变”、“变小”或“变大”)。

解析：(1)①使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对;反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错;充入N2对平衡没有影响，C错;铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。②增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。

(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×+2×=15。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。

答案：(1)①A　②不变　(2)变大

10.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。

(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)　ΔH >0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5(g)??4NO2(g)+O2(g)

②2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)

若达平衡时，c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。

(2)①根据图像分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(L·min);②从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。

(3)利用反应①和②可以求出当c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L时，

①2N2O5(g)??4NO2(g)+O2(g)

4x　　　x

②2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)

2y　　　　　2y　 　y

x+y=1.3 mol/L,4x-2y=0.4 mol/L，

解得：x=0.5 mol/L，y=0.8 mol/L。

所以反应②中NO2的转化率为80%。由反应①生成的O2的浓度为0.5 mol/L知，N2O5(g)的起始浓度大于1 mol/L。

答案：(1)<　(2)①0.011 7 mol/(L·min)　 ②温度

(3)80%　1

11.一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：

(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为________。

(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是______________________。

解析：(1)在0～4 min内，该反应的平均速率v(SO2)=2v(O2)=2×(0.10 mol/L-0.05 mol/L)÷4 min=0.025 mol/(L·min);(2)若保持温度不变，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。(3)曲线Ⅰ、Ⅱ都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线Ⅰ平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线Ⅰ改变的条件是升高温度;曲线Ⅱ平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线Ⅱ改变的条件是增大压强。

答案：(1)0.025 mol/(L·min)

(2)减小　降低　减小

(3)升高温度　增大压强12.下列叙述与图像相对应的是(　　)