A.图(1)是N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动

B.图(2)中p2>p1，T1>T2

C.图(3)表示的化学方程式为2A===B+3C

D.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

解析：选B　在t0时刻充入一定量的NH3，v′(正)应与平衡点相连，A项错误;由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确;图(3)表示的是可逆反应，C项错误;温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

13.在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)??2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

解析：(1)平衡时，n(NO)=0.007 mol，c(NO)==0.003 5 mol/L。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。

(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3 s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013 mol，根据方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器体积2 L，所以达到平衡时，NO2的浓度0.006 5 mol/L，曲线b符合。0～2 s内，NO减少0.012 mol，据反应方程式，O2同时减少0.006 mol，以O2来表示这段时间的平均速率=0.006 mol÷2 L÷2 s=0.001 5 mol/(L·s)。

(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)+O2(g)??2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。

(4)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。

答案：(1)0.003 5 mol/L　放热

(2)b　1.5×10-3 mol/(L·s)

(3)b、c

(4)c

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