在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。以下是化学平衡状态同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.据报道，在300 ℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)??CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是(　　)

A.使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

解析：选B　A项，合适的催化剂能提高化学反应速率;B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化;C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率;D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。

2.COCl2(g)??CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A.①②④　　　　　　　B.①④⑥

C.②③⑤ D.③⑤⑥

解析：选B　平衡右移即可增大COCl2的转化率，①平衡右移，②对平衡无影响，③平衡左移，④平衡右移，⑤平衡不移动，⑥相当于减压，平衡右移。

3.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

解析：选C　断开N≡N和生成N—H键均为正反应，因此A不能作为平衡的标志;根据公式ρ=，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积V始终不变，密度ρ始终不变，因此B不能作为平衡的标志;相对分子质量可根据公式M=判断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，M不再改变，因此C可作为平衡的标志。

4.一定温度下可逆反应aX(g)+bY(g)??cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D.若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂

解析：选D　本题考查化学平衡图像，考查考生对化学反应速率和化学平衡原理的理解和应用能力。t0时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动。若a+b=c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错;若a+b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。

5.可逆反应mA(s)+nB(g)??cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2>T1)，下列叙述错误的是(　　)

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变

B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中n

D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

解析：选D　使用催化剂，只是同等程度加快反应速率，平衡不移动，故A项正确;由C%～时间图像1知，温度升高，化学平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以B正确;再由由C%～时间图像2知，加压，平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，即逆反应是气体系数减小的反应，故n

6.向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X??Y(g)+Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　)

A.压强的变化对该平衡没有影响

B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

C.若X为非气态，则正反应为放热反应

D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数增大

解析：选B　利用化学平衡移动原理逐一分析选项即可得出结论，需要注意物质的聚集状态和化学计量数对平衡移动的影响。因容积不变，ρ=m(g)/V，升高温度，气体的密度增大，即m(g)变大。选项A，因无论X是什么状态，ΔV≠0，压强对该平衡有影响;选项B，若正反应为放热反应，升温时平衡左移，X为气态时，m(g)才增大;选项C，若X为非气态，正反应放热，升温时平衡左移，m(g)减小，气体的密度减小;选项D，若X为气态，再充入a mol X，相当于加压，平衡向右移动，X的体积分数减小。

7.向一个容积为V L的密闭容器中，通入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)??aC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是(　　)

A.1 B.2

C.3 D.4

解析：选A　混合气体的平均摩尔质量=，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，故a值只能为1，故选A。　8.(2014·苏州模拟)在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)??2C(g)，ΔH<0;达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是(　　)