2016年进行高考化学复习重在掌握知识点，以下是2016年高考化学复习专项提升测试题，请考生及时练习。

1.2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 ( )

A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

2.下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是

A.加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用

B.研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C.生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A.城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B.推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

C.大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

4.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是

A.钠 B.铝 C.铁 D.汞

5.

A.B. C. D.

6.某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率

B. 与足量焦炭反应转移2电子

C. 最多能与反应

D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积(标准状况)，即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反应)

7.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

B步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期A族。

D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

9.下列叙述合理的是( )

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是

A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、Al

C.食盐、淡水 D.NaOH、H2

11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.第步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C.在第步中溴元素均被氧化

D.从第步到第步的目的是浓缩

13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )

冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg+O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 电解法 C Cu2S+O22Cu+SO2 热分解法 D Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 热还原法

A.皓矾ZnSO4用于医药、木材防腐、媒染剂

B.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体

C.我国从唐代就能生产陶瓷

D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

16.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是

A.金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用

B.金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C.镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取

D.可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

17.工业上为了处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法：

①往工业废水中加入适量食盐。

②以铁作为阳极进行电解。

③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。

请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。

注：Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。

18.资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题：

(1)步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

(2)在步骤(iii)发生的反应中，加入少量MnO2的作用是

(3)步骤(iv)除去杂质的离子方程式可表示为

(4)实验室模拟碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：

①过滤后洗涤的目的是什么 ;简述如何洗涤沉淀

②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：

(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少?

(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50 L·mol-1，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2 g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

(1)Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。

(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。

(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。1.B