试题分析：生活垃圾应该是分类处理，不能随意填埋，以防止造成环境污染，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题

点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

试题分析：石油、煤、天然气

考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题

点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力

3.C

试题分析：大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题

化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。

4.

5.D

6.B

中含有2mol铜离子，应该转移2mol×2=4mol电子，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

7.B

Cl2、Br2与水的反应是存在的,酸化可防止Cl2、Br2与水反应A项正确;根据氧化还原反应原理可知正确的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S,B项错误;溴与F、Cl同处于A,C项正确;不互溶、分层的两种液体可用分液法分离,D项正确。

试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原;3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属;4.其他方法：如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，据此可知，答案选C。

考点：考查金属冶炼的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确冶炼的原理。难度不大。

9.D。

选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体;选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质;选项C中水电站是把水能转化为电能;核电能是把原子核的能量转化为电能。

10.C

A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。

11.D

A项，第步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加;B项，第步中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制MgCl2的水解;C项，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被还原;D项从第步到第步的目的是浓缩

试题分析：合金的熔点比它成分金属的熔点都低，A对。铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B错。在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，C对。越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D对。

13.A

试题分析：A、硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理后转化为难溶的碳酸钙，可用酸除去，故A正确;B、13153I的中子数3755Cs的中子数焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

考点：本题考查化学与STSE。

14.C

活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项错误。

A.皓矾ZnSO4·7H2O。C.在新石器时代，我们的祖先就能制造陶器。D.氮化硅常用来制造轴承、气轮机叶片等机械构件。

16.C

试题分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选C。

考点：考查金属的用途。

17.选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：

阳极： Fe-2e-Fe2+ 阴极： 2H++2e-H2↑

加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂，在酸性溶液中与离子发生氧化还原反应，离子方程式略。

这样被还原成Cr3+。在电解过程中，由于H+在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。

由信息可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe(OH)2极易被O2氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O2充分与Fe(OH)2反应(反应方程式略)，成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使废水含铬量降到可排放标准。

本题重点探讨以为污染源的工业污水处理法。涉及到的化学知识：

①对氧化—还原反应，电解池的原理的理解和应用、电解池的电极分为惰性电极和金属电极。

②电解过程中溶液pH的变化以及pH变化对沉淀的影响。

③廉价化工原料的选择，不断鼓入空气的原因。

④离子方程式的书写。

⑤物质分离方法的选择。

18.(14分)

(1)HC(2分)

(2)将溶液中Fe2+转变为Fe3+ (2分)

(3)(3分)

(4)①除去沉淀表面吸附的Na+ 和SO(2分);沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，让蒸馏水流尽后，重复2~3次即可。(2分)

② (3分)

试题分析：

(1)流程图中可以看出铜矿在过量硫酸的作用下溶解，溶液呈强酸性，NH4HCO3中HCO+H+=CO2+H2O;

(2)根据工艺流程图中可以看出黄铵铁钒中为Fe3+，在ⅱ、ⅲ、ⅳ中一定有氧化剂，故MnO2将溶液中Fe2+转变为Fe3+;

(3)从ⅳ溶液离子和产物分析得到;

(4)结合题中信息，①洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的Na+ 和SO。

②设Cu2(OH)2CO3质量为Xg，

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，由差量法可得

222g △m=62g

Xg (a-b)g

Xg=g，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。

考点：本题以工艺流程为基础，考查元素及化合物、化学实验基本操作等相关知识。

(1)混合气中n(CH4)∶n(O2)=1∶7，

(2)原混合气中含O2 0.35 mol。

(1)CH4、HCHO、O2三种气体的相对分子质量分别为16、30、32，而混合气的平均相对分子质量即为C2H6的相对分子质量30。正巧与HCHO的相对分子质量相同。故CH4和O2组成气体的平均相对分子质量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比。

O2： 32 14

即n(CH4)∶n(O2)=1∶ 7

(2)n(CO2)==0.3 mol

设原有CH4 x mol，则n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x mol

CH4完全燃烧时：CH4—2O2

x 2x

HCHO完全燃烧时：HCHO —O2

0.3-x 0.3-x

2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)

n(O2)=7x=0.35 mol

又CH4、HCHO燃烧前后Δn=0(H2O为气态)，反应前后平均分子量不变。

又因为=30， 而=50·ρ

所以ρ==0.6 g·L-1

(1)

(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

(4)1412

(5)7：1

(1)铁位于元素周期表的第4周期第族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为

(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;

(3)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应);阴极反应：2H++2e-=H2↑(还原反应);因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2Cl-+2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-;

(4)Ar气中进行防止钛、镁被氧化;控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412;

(5)根据2Cl-+ 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-;再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3 ~ 7Cl2 ~ 14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。

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