您当前所在位置:首页 > 高考 > 高考化学 > 高考化学试题

高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习(含答案)

编辑:sx_liujy

2015-12-16

在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习,请考生练习。

1.在0.1 mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是(  )

①酸性增强,pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小 ④c(CH3COO-)变小

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

【答案】A

2.下列说法不正确的是(  )

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质

B.氨气的水溶液能导电,因此NH3是电解质

C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小

【答案】B

3.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

D.升高溶液的温度

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1),B项正确;加入等体积 0.2 mol·L-1 盐酸,虽然抑制了醋酸的电离,但增大了c(H+),溶液的pH减小,C项错误;升高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,D项错误。

4.(2015佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是(  )

A.酒精 B.Cl2

C.SO2 D.NH4NO3

【答案】C

5.(2015青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是(  )

A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

【答案】D

6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(  )

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】B

【解析】醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化,A项错误;随着被稀释溶液体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液的pH相同,醋酸的浓度比盐酸大,D项错误。

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法不正确的是(  )

A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO

D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这4种酸的强弱

【答案】C

【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小,可以判断其电离都是不完全的,A正确;HClO4的电离常数最大,酸性最强,B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸,其电离是不完全的且为分步电离,C错误;4种酸在水中都是完全电离,而在冰醋酸中呈现不同的电离常数,其酸性得以区分,D正确。

8.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化关系如下图:

其中正确的是(  )

A.①③ B.②④

C.①②③④ D.都不对

【答案】D

【解析】①、③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小;②粗看起来是对的,但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应;④看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,完全反应时产生相同的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,因此④也是错的。

9.0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(   )

A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)> c(HF)

C.c(HF)>c(OH-) D.c(HF) > c(F-)

【答案】B

10.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法不正确的是(  )

A.若A、B都是弱酸,则5>a>2

B.B的酸性比A的酸性弱

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.若A、B是两种弱酸,溶液的物质的量浓度一定相等

【答案】D

【解析】由于弱酸存在电离平衡,当加水稀释时,向电离方向移动使得H+浓度减小变,且酸性越弱,减小越缓慢。当稀释1 000倍时,pH没有增大3,则说明是弱酸,a<5时,则说明A是弱酸,B减小得更缓慢,说明B酸性更弱,即使A为二元酸,也主要看第一步电离,pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时,如果稀释10n倍,pH增大n单位,说明它是强酸,否则是弱酸,越弱pH增大越慢。二、非选择题

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。