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2015-12-16
11.(1)在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。
①当3种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______________(填字母,下同)。
②同体积、同物质的量浓度的3种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
③当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
④当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。
⑤当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_______________________ _________________________________________________,
反应所需时间的长短关系是_________________________________________________。
⑥将c(H+)相同的3种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________。
(2)下列事实能证明醋酸是弱酸的是__________(填序号)。
①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2]
②中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸
③室温下,醋酸钾溶液呈碱性
④相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸,升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH小于盐酸的pH
⑥0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3
⑦醋酸易溶于水
【答案】(1)①b>a>c ②b>a=c
③c>a>b ④c>a=b
⑤a=b=c a=b>c ⑥c>a=b
(2)③④⑤⑥
【解析】(2)①只能证明醋酸具有酸性;②中和反应中,酸碱的用量与其强弱无关;③CH3COOK的溶液呈碱性,可证明CH3COO-发生水解,从而证明CH3COOH为弱酸;④⑤⑥均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡,从而说明CH3COOH为弱酸;⑦为CH3COOH的物理性质,与其酸性强弱无关。
12.(1)常温下,将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液,再加入0.03 mol NaOH,则溶液中n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2O??H2CO3??H++HCO??2H++CO。如下图为H2CO3溶液的pC-pH图。
请回答下列问题:
①在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为________________。在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________________。
②pH<5时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_______________________ ___________________________________________________________________________。
③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是___________________________ __________________________________________________________________。
【答案】(1)0.08
(2)①H+、HCO CO、HCO ②CO2本身在水中的溶解度小,pH<5时,溶液呈酸性,上述电离平衡向左移动放出CO2
③在该溶液中加入少量的强酸,H+与CO结合生成HCO(或使平衡HCO??H++CO向左移动),结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的强碱,OH-与HCO 结合生成CO(或使平衡HCO??H++CO向右移动),结果溶液中的OH-浓度也增加得很少
【解析】(1)据溶液呈电中性,得c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即n(Cl-)+n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),所以n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=(0.10 mol+0.03 mol)-0.05 mol=0.08 mol。
(2)①据图可知,pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO;pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO 、HCO 。
13.(2015株洲一模)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华, 157 ℃时大量升华,并开始分解。
电离方程式 电离常数 H2C2O4??H++HC2O K1=5.4×10-2 HC2O??H++C2O K2=5.4×10-5 NH3·H2O??NH+OH- K=1.8×10-5 (1)(NH4)2C2O4溶液的pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH),阴极的电极反应式为________________________________________________。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:
草酸 草酸钠品体
①75%酒精的作用是____________________。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列:________________________________。
(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02 mol·L-1澄清石灰水和0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。
【答案】(1)<
(2)HOOC—COOH+2e-+2H+―→OHC—COOH+H2O
(3)溶解碳酸钠,降低草酸在水中的溶解度
c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)
(4)2.5×10-7mol·L-1
【解析】(1)由表格可知,K2>K,根据越弱越水解,(NH4)2C2O4中NH更弱,水解显酸性,pH<7。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液,草酸在阴极放电,C由+3价降到+1价,得到2个电子,电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+―→OHC-COOH+H2O。
(3)①75%酒精,溶解碳酸钠,降低草酸钠的溶解度。②草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7,溶液显酸性,Na+不水解,浓度最大,该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列:c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)。(4)将0.02 mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合,c(Ca2+)=0.01mol·L-1,根据CaC2O4的Ksp为2.5×10-9,所得溶液中C2O的物质的量浓度为==2.5×10-7mol·L-1。
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