其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

(1)写出下列各物质的化学式：

A____________、D____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

B→C______________________________________________________________

E→C______________________________________________________________。

解析：红棕色气体只有NO2，则B为NO2(单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体)

由B→C：3NO2+H2O===2HNO3+NO

C为气体，则C为NO。

由A→C，A→D，D→C，且A、B、C均为气体，含同种元素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。

B→C的离子方程式：

3NO2+H2O===2H++2NO+NO

E→C的离子方程式：

3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O

答案：(1)N2　NH3

(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO

3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO+4H++3e-===NO↑+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

(2)反应中硝酸体现了________、________(填性质)。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_______________________________________________。

解析：能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO时，转移电子6 mol，所以产生0.2 mol气体，转移电子0.6 mol,1 mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。

答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(2)酸性　氧化性

(3)0.6 mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

硝酸的性质专题训练及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习有帮助。

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