化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了化学高考化学反应的热效应专练，希望你喜欢。

1.(2009•全国Ⅱ理综，11)已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ•mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为(　　)

A.1∶1      B.1∶3      C.1∶4      D.2∶3

解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x+y=112/22.4，571.6x2+890y=3 695，解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。

解法二：十字交叉法，混合气体共112 L22.4 L•mol-1=5 mol，其平均燃烧热为3 695 kJ5 mol=739 kJ•mol，则 n(H2)∶n(CH4)=151453.2≈1∶3。

答案：B

2. 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

C.2H2+O2===2H2O　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=+571.6 kJ•mol-1

解析：因反应为放热，淘汰D;热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C;因1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量，淘汰A。

答案：B

3.下列变化过程，属于放热过程的是(　　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A.②③④⑤    B.①⑥⑦    C.②③④    D.①③⑤

解析：弱电解质的电离是吸热过程。

答案：A

4.(2009•天津理综，6)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g)　ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol;B项，图中没有标注物质的系数;C项，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确;D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，转移电子数为2×6.02×1023。

答案：C

5.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 869 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

解析：燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选A。

答案：A

6.  现有如下三个热化学方程式：

H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=a kJ•mol-1

H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=b kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=c kJ•mol-1

下列关于它们的表述正确的是(　　)

A.它们都是吸热反应     B.a，b和c均为正值

C.a=b        D.2b=c

解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即ΔH为“-”表示放热，ΔH为“+”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B均不正确。根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C不正确。根据相同反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b=c，D正确。

答案：D