7.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ•mol-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ•mol-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ•mol-1

解析：氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH=436 kJ•mol-1+243 kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-183 kJ•mol-1。

答案：C

保温杯式量热计

8. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol•L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J•K-1，溶液密度均为1 g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184 J•(g•K)-1。

(1)试求CH3COOH的中和热ΔH。

(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ•mol-1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验中NaOH过量的目的是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________________________________________________________。

解析：CH3COOH的中和热

ΔH=-[150.5 J•K-1+4.184 J•(g•K)-1×200 g]×(300.7-298.0) K0.05 mol

=-5.33×104 J•mol-1=-53.3 kJ•mol-1

答案：(1)ΔH=-53.3 kJ•mol-1　(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等　(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度

(4)HCl　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少

9. 把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g•℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热kJ•mol-1

HCl+NaOH 13.0 19.8 ΔH1

HCl+NH3•H2O 13.0 19.3 ΔH2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：

ΔH1=__________;ΔH2=______________。

(2)实验中碱液过量的目的是___________________________________________________。

(3)两组实验结果有差异的原因是________________________________________________。

解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050 mol 水放出的热量，进而得出生成1 mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。

|ΔH1|=4.184 J/(g•℃)×(50 g+50 g)×(19.8℃-13.0℃)1.0 mol/L×0.050 L=5.69×104 J/mol=56.9 kJ/mol

|ΔH2|=4.184 J/(g•℃)×(50 g+50 g)×(19.3℃-13.0℃)1.0 mol/L×0.050 L=5.27×104 J/mol=52.7 kJ/mol

(2)碱液过量是为了提高实验准确度，保证盐酸完全反应;NH3•H2O易挥发，也使NH3•H2O浓度下降，故应过量。

(3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3•H2O是弱碱，只有小部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。

答案：(1)-56.9 kJ•mol-1　-52.7 kJ•mol-1

(2)使盐酸完全反应，提高实验的准确度

(3)NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量

10.(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

丁烷的燃烧热为________kJ•mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：

C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=________kJ•mol-1。

解析：根据燃烧热的概念，结合题给条件可计算丁烷的燃烧热为：5×105 kJ10 000 g×58 g•mol-1=2 900 kJ•mol-1。1 mol丁烷燃烧生成气态水时ΔH=-(2 900 kJ•mol-1-44×5 kJ•mol-1)=-2 680 kJ•mol-1。

答案：(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(g);ΔH=-1 427.2 kJ•mol-1

(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g);ΔH=-290 kJ•mol-1

(3)C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 900 kJ•mol-1　2 900　-2 680

11.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如右图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：

P(s)+32Cl2(g)===PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol。

(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93 kJ/mol。

(3)由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度降低防止其分解。

(4)根据盖斯定律求得：ΔH3=-399 kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。

答案：(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93 kJ/mol

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解　(4)-399 kJ/mol

等于

化学高考化学反应的热效应专练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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