离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2017学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。

下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )

A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

【答案】C

5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是(　　)

A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存

C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

【答案】C

试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误;B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误;C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确;D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。

6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

D

【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确;C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

)

A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

B.K+、AlO2-、NO3+、OH-

C.Fe3+、I-、SO42-、H+

D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+

【答案】B

【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误;C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误;D中AlO2-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。

8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCl2 根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。

(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第 组物质中的 ，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 ， 。

【答案】(1)Ⅰ;H2SO4　(2)ⅡNaOH;2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是( )

A.溶液的pH相同

B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1

10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

11、某同学中和滴定实验的过程如下： (A)取一支碱式滴定管， (B)用蒸馏水洗净， (C)加入待测的NaOH溶液， (D)记录液面刻度读数， (E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G)加入适量蒸馏水， (H)加入酚酞试液2滴， (I)滴定时，边滴加摇荡， (J)边注视滴定管液面的变化， (K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。 (L)记录液面刻度读数， (M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL， 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。

CJKM

12、下列离子方程式中正确的是 )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是()

①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡

②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠

③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠

④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠

A.①② B.③④

C.①③ D.②④D

【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶;反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸;④中也可将它们区分开。

①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。