某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________

(2)沉淀G的化学式为____________________

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A ____________________

步骤②生成沉淀I____________________

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是________________________________________

(1)Al3+、NH、Fe2+、SO　 Cl-、Fe3+

取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O　 AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(4)一定，因为⑴中检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+; 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+

(2)Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故为Fe(OH)3

(3)Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OH为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol; 碳溶液中正电荷为：2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n(SO42-)=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等按要求写出下列反应的离子方程式

①铁与硫酸铜溶液反应

②碳酸氢钠溶液溶于盐酸

③氢氧化铜溶于硫酸

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②HCO3-+H+= CO2↑+H2O

③Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

【解析】离子方程式的书写，关键是判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子表示。凡是同时满足易溶和易电离的都用离子表示，其余都是用化学式表示。

(1)其体积约为 L;

(2)将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为： ;(3)生成的HCl的物质的量为 mol;

(4)此反应中电子转移的数目约为 个;

(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10 mol/L NaOH的体积为 mL。

【答案】(1)11.2 ===2HCl (3)1

(4)6.02×1023 (5)100

25、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，实验如下：

实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸

中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红

棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是 ;

溶液中肯定不存在的离子是 。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。

(1)溶液中一定存在的离子是 NO、SO、Mg2+、Al3+ ;

溶液中肯定不存在的离子是 Fe2+、HCO、I-、Ba2+。

(2K+的检验可以用焰色反应;

Cl-的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl-存在

2017学年高三化学一轮复习专题练习：离子反应的全部内容就是这些，精品学习网祝愿考生成绩可以时时有进步。

相关链接：

高三化学一轮复习专题精选练习：物质的分类  

化学2017年高三一轮复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）