化学是一门以实验为基础的自然科学。精品学习网为大家推荐了高考化学必考知识点总结，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。

3.离子反应的主要类型及其发生的条件：

①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。如：

2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓        Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：

Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O     H++ CH3COO-=CH3COOH

c.生成挥发性物质(即气体).

如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O     NH4++ OH-

NH3↑+ H2O

②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：

Fe + Cu2+=Fe2++ Cu   Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

4.书写离子方程式时应注意的问题：

(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.

(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.

(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.

②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.

(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：

CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)   CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)

5.在溶液中离子能否大量共存的判断方法：

几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.

(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-，等等.

(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.

(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、

A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.