(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.

(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.

(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.

说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：

①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).

②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.

③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.

6.电解质与非电解质

(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的原因是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.

(3)电解质与非电解质的比较.

说明：某些气体化合物的水溶液虽然能导电，但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，所以NH3·H2O才是电解质.

7.强电解质与弱电解质

(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.

(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.

(3)强电解质与弱电解质的比较.

注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.

(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.

8.离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.

离子方程式的书写步骤

(1)“写”：写出完整的化学方程式.

(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.

(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.

(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.

9.复分解反应类型离子反应发生的条件

复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：

(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O

(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O

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