摘要：精品学习网为大家带来2014石景山区高三化学一模试题，希望大家喜欢下文!

理科综合-化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分，考试用时150分钟。

第I卷(选择题  共20题  每题6分 共120分)

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16   Na—23  S—32 Cl—35.5    Cu—64  Ba—137

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。

6.下列说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C.医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D.氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应

7.下列比较不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HNO3

B.与冷水的反应速率：K>Na>Mg

C.热稳定性：HF>HCl>H2S

D.离子半径：Cl->F->Na+

8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=====催化剂2H2SO4

B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2H2O H2CO3+2OH¯

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=== +H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

9.根据右图，下列判断正确的是

A.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O，溶液pH降低

D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

10.常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A.两溶液中水的电离程度相同

B.c(Na+)：①>②

C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9

D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

11.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

第Ⅱ卷(非选择题 共11小题 共180分)

25.(17分)有机物G(分子式为C10H16O)的合成设计路线如下图所示：

已知：i

ii

iii

请回答下列问题：

(1)35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为      。

(2)C中官能团的名称为      。

(3)C2H4生成C2H5Br的反应类型为      。

(4)D的结构简式为      。

(5)E为键线式结构，其分子式为      。

(6)G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为      。

(7)某物质X：

a.分子式只比G少2个氢，其余均与G相同

b.与FeCl3发生显色反应

c.分子中含有4种环境不同的氢

符合上述条件的同分异构体有     种。

写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式      。

26. (12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

(1)在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为     。

(3)精制过程要除去 ，可选择下列溶液中的       (填字母序号)，并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。

a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2

(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去 (已知溶解度BaSO4

(5) 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   (填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。

27. (14分)氮氧化合物是大气污染的重要因素。

(1)汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为      。

(2)采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)+O2(g)===2NO(g)         ΔH=+180.6 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ•mol-1

则反应 C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ•mol-1。

(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为      (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G   N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是       (填写字母)。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH