(4)治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO-3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：      。

②在酸性条件下，电化学降解NO-3的原理如下图，电源正极为：      (选填“A”或“B”)，阴极反应式为：       。

28.(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为    。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为      。

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是     。

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是      、      。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要，可加装防倒吸装置。)

(5)实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是      。

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1 硫酸浓度mol/L 黑色物质出现的温度∕℃ 黑色物质消失的温度∕℃

15 约150 约236

16 约140 约250

18 约120 不消失

附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质

资料2 X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是     。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol•L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

2014年北京市石景山区高三一模化学试题评分参考

题号 6 7 8 9 10 11 12

答案 B A B B D C D

25.(本题共17分)

(1)

(2)醛基

(3)加成反应

(4)

(5)C10H22O2

(6)

(7)2种，

26.(本题共12分)

(1)H:H

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(3)ac

或

(4)由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， 促使BaCO3(s) Ba2+(aq)+   (aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

(5)结晶、过滤

27.(本题共14分)

(1)N2+O2   放电或高温   2NO

(2) -574.1

(3)还原剂，ad

(4)①2 NO-3+5H2=====催化剂N2+2OH-+4H2O

②A    2 NO-3+12 H++10e-= N2↑+6H2O

28.(本题共15分)

(1)Cu+2H2SO4(浓)  △  CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)溶液由红色变成无色

(3)吸收Cl2和SO2，防止污染空气

(4)NH3 (NO2  或ClO2 ); Cl2(O3  或 O2  或Br2蒸汽)

(5)向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里，观察溶液颜色是否为蓝色。

(6)a b d

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