摘要：精品学习网整理了2014揭阳市高三化学一模试题，供2014年的高考考生和家长参考。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32　 Cl 35.5   Mg 24   Cu 64

一、单项选择题

7.下列说法正确的是

A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色  B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化       D.酯类和糖类均能发生水解反应

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-              B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-

C.Na+、Ag+、Cl-、SO42-                D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10gNH3含有4NA个电子

B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

D.1L 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32-

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项  叙述I 叙述II

A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌

B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆

C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)

C.气态氢化物稳定性：X

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫                   B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀     D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

22.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项 目的 分离方法 原理

A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大

B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大

D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

23.下列叙述正确的是

A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(C1-)

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

30.(16分)在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5(Et表示CH3CH2—)：

乙醇酸的合成：

(1)物质4的分子式是             ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是                  ;

(2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是               ，

该反应的反应类型是                     ;

(3)生成物质A的化学方程式是                                                    ;

(4)已知乳酸的结构简式为                  ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式

(不用写反应条件)：

;

(5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式           。

31.(16分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)            △H1

反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)              △H2

反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)     △H3

请回答下列问题：

(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=                   。

(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图(下图1)。则：

①△H3______0  (填“>”、“=”或“<”)。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是                                       。

③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

(3)利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有(写出1个)                            。

(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是         。

A.NH4Cl           B.Na2CO3          C.HOCH2CH2OH         D.HOCH2CH2NH2

32.(16 分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：

表1   生成氢氧化物沉淀的pH                 表2   化学试剂价格表

试剂 价格(元/吨)

漂液(含NaClO，25.2%) 450

双氧水(含H2O2 ,30%) 2400

烧碱(含98% NaOH) 2100

纯碱(含99.5% Na2CO3) 600