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2014-04-08
(1)在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是 。
(3)沉淀物A的成分为 ,试剂Z应该是 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物必需在 (填仪器名称)中灼烧。
33.(16分)
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ① 蒸发结晶;② ;③ 洗涤;④ 干燥。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为: ;③ 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为 mol/L(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl- 组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ;
(2)电极f上发生的电极反应为 ;
(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。
参考答案
7 8
B D
题号 9 10 11 12
答案 B C D A
题号 22 23
答案 AD BD
(化学部分,4小题,共64分)
30.(16分)(1)C9H7NO2 (2分) 羧基(2分)
(2)CH3CH2OH(或乙醇)(2分) 取代反应(2分)
(3)ClCH2COOH+2NaOH △ HOCH2COONa+NaCl+H2O (3分)
(4)(3分)
(5) (或间、对位) (2分)
31.(16分)(1)2△H2—△H1 (3分)
(2)① < (3分)
② T3时,化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应,当温度高于T3,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获。 (3分)
③(3分)如右图
(3)降低温度(或增加CO2浓度或压强) (2分)
(4)BD (2分,选对1个得1分,错选1个得0分)
32.(16分)(1)漂液比H2O2的价格低得多。 (2分)
2Fe2+ + ClO-+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl-+ H2O (3分)
(2)使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便过滤除去。(2分)
(3) Fe(OH)3 、 Mn(OH)2 、 Mg(OH)2
(2分,写3个且全对得2分,只写其中2个且写对得1分,其他情况都得0分)
纯碱 (2分)
(4)MgCO3 +H 2O Mg(OH)2↓+ CO2↑ (3分,产物写成碱式碳酸镁也算正确)
(5)坩埚 (2分)
33.(16分)
I. (1) 烧杯 (2分) (2) 趁热过滤 (2 分)
(3)2ClO2 + 8H+ + 10I-=== Cl2 + 5I2 + 4H2O (3 分) (2 分)
Ⅱ.(1)2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4(2分)
(2)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(3)向丙烧杯中加入2.25g水(3分)
2014揭阳市高三化学一模试题就介绍到这里了,更多精彩内容请继续关注精品学习网!
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