摘要：精品学习网为大家带来2012高考化学模拟题，希望大家喜欢下文!

一、选择题

1.按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于(　　)

A.实验法　　　　　　　　　B.观察法

C.分类法                  D.比较法

【解析】　观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。

【答案】　B

2.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(　　)

A.钠的熔点低  B.钠的密度小

C.钠的硬度小  D.有强还原性

【解析】　熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。

【答案】　C

3.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　　)

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol•L-1盐酸　④0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

A.④③②①  B.④③①②

C.③④①②  D.①③④②

【解析】　Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H+，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H+的浓度远大于H2O电离产生的H+的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3+水解呈酸性，使FeCl3溶液中H+的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性，H+的浓度最小，故正确选项为C。

【答案】　C

4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A.都能与水反应生成强碱溶液

B.都是白色固体

C.都是碱性氧化物

D.二者不具有转化关系

【解析】　Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念——与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。

【答案】　A

5.下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C.Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2

D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O

【解析】　本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为-1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。

【答案】　C

6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

【解析】　Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。

【答案】　D

7.同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是(　　)

A.Na2CO3产生的CO2多  B.NaHCO3产生的CO2多

C.NaHCO3的反应速率快  D.二者产生CO2一样多

【解析】　Na2CO3需结合2个H+放出CO2，NaHCO3只需结合一个H+放出CO2。所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定。

【答案】　C

8.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为(　　)

A.8.8 g  B.6.4 g

C.8.2 g  D.6.2 g

【解析】　反应后气体体积减少5.6 L-4.48 L=1.12 L

由2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　　　-ΔV

44.8 L  32 g  22.4 L

V(CO2)  m(O2)  1.12 L

知反应掉的CO2为：V(CO2)=44.8 L×1.12 L22.4 L=2.24 L，所以剩余CO2为：5.6 L-2.24 L=3.36 L

剩余CO2的质量为m(CO2)=3.36 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=6.6 g

生成O2的质量m(O2)=32 g/mol×1.12 L22.4 L=1.6 g

4.48 L气体的总质量为6.6 g+1.6 g=8.2 g。

【答案】　C