【解析】　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：

2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

要只生成Na2CO3，n(Na2O2)n(NaHCO3)≤12。

【答案】　(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

(3)12

14.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3________________________________________________________________________

。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?________。请简要说明两点理由：

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________

____________________________________。

【解析】　本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。

(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：

2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生SO2，则证明有Na2SO3生成。

(3)由于HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4;若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。

【答案】　(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体　(3)不合理　①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

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