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本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32   Na-23   Cl-35.5

K-39  Fe-56  Cu-64  Zn-65

一、选择题(每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.关于生活中的化学知识，说法正确的是

A.禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺

B.增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

C.目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在

D.光化学烟雾是大量排放SO2引起的

2.下列化学用语表达错误的是

A.NH3的电子式：          B.Al2O3 + 3H2   2Al + 3H2O

C.氯离子的结构示意图：          D.N原子的轨道表示式:

3.下列有机物命名错误的是

A.CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷      B.CH3COOC2H5  乙酸乙酯

C.CH3CH2CH (CH3)2  2-甲基丁烷   D.               2，5-二甲苯

4.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.氯化亚铁       B.浓硝酸

C.硝基苯       D.溴化银

5.随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是

A.道尔顿—葡萄干面包模型   B.卢瑟福—行星模型

C.汤姆逊—电子轨道模型    D.居里夫人—量子力学模型

二、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA

B.22.4 L 水蒸气含原子数为3NA

C.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA

D.标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA

7.下列装置或操作正确的是

8.下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

B.用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解

C.油脂的水解反应，都是皂化反应

D.橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

9.按右图所示进行实验，以下叙述正确的是

A.离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过

B.阳极产生氯气和氢氧化钠

C.阴极区要定时添加饱和食盐水

D.阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

10.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.含有阴离子的化合物一定有阳离子

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

11.如图表示反应2SO2(g)+O2   2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是

A.t1时只减小了压强;

B.t1时只降低了温度;

C.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动;

D.t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度;

12.下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-      B.HCO3-、K+、Cl-、AlO2-

C.Cu2+、Na+、SO42-、HS-             D.Na+、H+、SO42-、S2O32-

13.一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是

A.溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B.若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质为：NH3•H2O和NH4Cl。

C.若溶液中粒子间满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。

D.若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液pH等于7。

14.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是

A.甲：浓硫酸和木炭         乙：浓氨水和SO2

B.甲：双氧水和MnO2        乙：饱和食盐水和HCl

C.甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2

D.甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)    乙：氯化亚铁溶液和硫化氢

15.下列离子方程式正确的是

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32ˉ+H2O→2HCO3ˉ

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

NaNO3 KNO3 NaCl KCl

10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

16.右表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：

(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：

以下说法错误的是

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

17.将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是

A.3.20g

B.10.22g

C.12.62g

D. 13.70g