五、(本题共24分)

26.取m1g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：

(1)该粉末的化学式是_____________;操作G是______________________。

(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K?_________;原因：_________________。

(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：________________________________。

(4)本实验的尾气是否需处理?_______;如需处理，请回答如何处理;如不需处理，

请说明理由。_______________________________________________。

(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。

(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

27、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为________________________________。

⑵ 检验TiO2•x H2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________(填字母代号)。

a.滴定法      b.重量法       c.排液量气法   d.透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要右图中的_________(填字母代号)。

⑸ 滴定Ti3+时的离子方程式为______________________________________;

滴定终点的现象是_________________;该现象的离子方程式________________。

⑹ 称取TiO2(式量为M)试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL。TiO2质量分数表达式为_________________。

⑺ 下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。

a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。

b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。

c、容量瓶清洗之后，未干燥。

d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。

六、(本题共20分)

28、已知烃基烯基醚水解反应：R-CH=CH-O-R′   R-CH2CHO + R′OH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：

⑴ A的结构简式为________________________，B的名称是___________________。

⑵写出B → C反应的化学方程式：_______________________________________。

⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________________。

① 属于芳香醛;          ② 苯环上有两种不同的氢原子。

⑷由E转化为对甲基苯乙炔( )的一条路线如下：

(I)写出G的结构简式：_____________________________。

(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________。

29、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物;C在反应③中只能生成一种有机产物;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题：

(1)G的结构简式：____________________。⑦的反应类型____________________。

(2)步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。

(3)A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式__________________________。

(4)步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”?请说明原因：__________

(5)写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________

(6)在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：_____________________________________________________。

(7)一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种。写出其中两种聚合产物的结构简式：____________________________________________________________。

七、(本题共16分)

30、已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。(该题结果均保留三位有效数字)

(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?

(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?

31、高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M(相对原子质量<100)的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子(类似于原子团)。

(1)150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。

将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为

_______ mol•L-1。

(2)取(1)中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气(标况下)，在一定条件下反应恰好完全，得到产物B(摩尔质量为260.5g/mol)，继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                 。

(3)已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±(1≤x≤5，且x为整数)，结构类似右图。

如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为       。

(4)一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂(效果相当于0.03mol O2)氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐(式量<360)，且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_________________________________________。

2011高三二模考试化学试题就分享到这里了，希望对大家冲刺高考有所帮助!

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