精品学习网为大家整理了高考化学模拟考试题，以便大家练习，希望对大家有帮助。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  C1 35.5  Ag 108  Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。

7.下列有关生产、生活中的叙述正确的是

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C.明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视

D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

8.分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有

A. 3种     B. 4种     C.5种     D.6种

9.下列关于有机物的说法正确的是

A. CH4发生取代反应可制得CC14，Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

10.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH

甲 0.1 0.1 PH=9

乙 c1 0.2 PH=7

下列判断不正确的是(  )

A.0.1 mo1•L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0-13mo1/L

B.c1一定大于0.2 mo1•L-1

C.甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.0l%

D.乙反应后的溶液中：c(Na+)

11.下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

12.下列说法正确的是(  )

A.在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可

用下图l表示

B.已知：A+H2O       B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c(A一)随时间变化如图2

由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大

C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下，改变n(H2)mm对平衡的影响。由此

可知，N2的转化率最高的是b点

D.用0 .1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可

确定酸性;②强于①

13.短周期土族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为11.且A与D同主族，B与C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是

A.四种元素的原子半径：A

B.四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种

C.由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点

D. CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生每必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答.

(一)必考题(11题，共129分)

26.(14分)2013年1月全国近二十个省区市遭雾遇霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质。据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、  、Al3+、Cl-、 、 、 等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成4份，每份各10mL，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是，____，不能确定的离子是：____。若要确定是否含有该离子，简单的方法是：          。

(2)写出下列反应的离子方程式

①试液中滴加淀粉KI溶液时：________。

②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：                           。

(3)经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：

C(C1-)              mol/L:        C(A13+)=             mol/L

(4)常温下Al(OH)3的Ksp=2.0×10-33，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到     (忽略加入碱时溶液体积发生的变化)。

27.(14分)中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的。

(1)己知下列热化学方程式：

①C(s)+1/202(g)=CO(g)         △H1=-110.4KJ/mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H2=-393.5kJ/mol

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=-26.7KJ/mo1

则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为：                。