37.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为：                                            。

(2)与N3-互为等电子体的分子有：               (写一种)由此可推知N3-的空间构型是：

;比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-    NH3，请用价层电子对互斥规律解释：                                                                   。

(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2，有关说法正确的是：              (选填代号)

A.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大

B.NaN3与]KN3结构类似，前者晶格能较小

C.第一电离能(I1)：N>P>S

D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键

(4)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：          铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：

;请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键                  。

(5)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2;铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示)：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：           ，晶胞乙中铁原子的配位数为：           。

铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为：

g/cm3。

【化学—选修5有机化学基础】(15分)

38.烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下：

(1)请写出由A生成B的反应方程式：                                        。

(2)在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是：                          。

(3)若与水杨酸相关的转化关系如下：

请写出下列反应方程式

由水杨酸生成D的化学反应方程式：                                          。

①处发生反应的化学方程式：                                                ;

该反应类型有：                              ;

⑤处发生反应的化学方程式：                                               ;

该反应类型为：                       。

(4)请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：

。

①滴入FeCl3溶液，混合液显紫色

②能发生银镜反应，不能发生水解反应

③苯环上一氯代物有两种

高考化学模拟考试题就分享到这里了，希望对大家二模考试有所帮助!

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