化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是河南陕州中学2016届高三第一次模拟考试化学试卷，供考生练习。

一、选择题(本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A.液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B.硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C.金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D.碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2.下列化学用语中书写错误的是

A.硫离子的结构示意图： B.次氯酸的结构式：H-O-Cl

C.CO2的比例模型： D.原子核内有10 个中子的氧原子：

3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

B.将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

4.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.光导纤维的主要成分为硅单质B.Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D.制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

5.下列离子方程式正确的是

A.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C.用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

6.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子.①向该滚液中滴加氯水.无气泡产生，溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是A.Na+、I-、SO32- B.Na+、Br-、SO32- C.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-、NO3-

下列说法中，正确的是A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca 2+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B.体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C.将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-mol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a8.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是A.T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D.T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

二、选择题(本题有10 个小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意)

11.下列实验装置，其中按要求设计正确的是

12.下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图1所示，反应：X(g)+ZY(g)=3Z(g), b的压强一定比a大

B.图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂

C.图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D.图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

13.已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A.-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C.+109 kJ·mol-1 D.+218 kJ·mol-1