23.(13分)某校化学研究性学习小组查阅了解到以下内容：向盛有1 mL饱和溶液试中加入足无色气泡产生该反应的离子方程式为向盛有乙酸饱和溶液的试中滴入几化的溶液，其小组同学将晶体

I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________ 。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________ 方法提纯。

④装置B的作用是_______________ 。

(2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03

化学参考答案

1-5 BCCCC 6-10 BBCBA 11-15 BCACA 16-20 DDDBC

22.(12分)(1)<(2分);(2)减小(2分);(3)稀硫酸(1分);晾干或干燥(1分);(4)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43- )增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(2分);②2.5×10-3(2分);③SO2(2分)。

23. (13分)(1)HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O(2分);(2)还原性(1分);2 5 6 2 10 8(2分);

(3)除去混合气体中的CO2(2分);H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑(2分);

(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4- 的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性;(2分);

(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).(2分);

24.(12分)(1)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;②打开K2，关闭K1;③重结晶;④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

(2)①加人最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变②90.2%

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