化学在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，下面是江西重点中学协作体2016届高三第一次联考化学试卷，请考生认真练习。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A.生活中常用的塑料制及橡胶制品都为高分子材料

B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.8 g 2H2O所含为NA

B.1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子数为4NA

C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA

9.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(　　)

10.某模拟人工树叶电化学实验装置如图所示该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法的是(　　)

A.该装置将光能和电能转化为化学能

B.该装置工作时H+从极区向极区迁移

C.每还原44 g CO2生成 O2

D.电极的反应为3CO2+18H++18e- =C3H8O+5H2O

11.下列说法正确的是 (　　)

A.按系统命名法，化合物(右)的名称是

2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷

B.右

C.分子式为CH8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若醇和酸重新可形成的酯共有种

D.等物质的量的苯苯甲完全燃烧消耗氧气的量相等12.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3

其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) +c( C2O42-)

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

D.常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

c(CH3COOH) + c(OH-)>c(Na+) c(H+)

13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列叙述正确的是( )

A.R的氢化物比Y的氢化物更 B.X与Z成的化合物溶于水呈碱性

C.只有Y元素存在同素异形体 D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

26.(14分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+ 4CH3COO-(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题：(1)仪器1的名称是 。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C);目

的是 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门 。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液

为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品

的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

(6)铬离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.×10-31 ，lg2≈0.3】

27.(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H1=+41.19kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 2

反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=-49.58kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的△S (填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2= 。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ)，实验测得反应

物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是

A.断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键 B.CH3OH的浓度不再改变

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变

②比较T1与T2的大小关系：T1 T2(填“<”、“=”或“>”)，理由是 。

③在T1和P6的条件下，往闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为 。

a.若此条件下反应至3min时刻 ，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3～4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为 。b.若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L;28.(15分)