氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：

。(2)步骤②的操作是： 。(3)步骤④中所加物质X为： 。

(4)步骤⑤的操作是： 。

(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。

(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是。

(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。

36. (15分) Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

(1)工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ;其中N2可从空

气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到;

H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。

(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。

Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(2)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。

37.(15分)硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

⑴ 基态铁原子的外电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

⑵ 以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

⑶ 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物

Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，

该分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

⑷ 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照

图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N

元素的相对位置。

⑸ Al单质为面心立方晶体，其晶参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g·cm-3。

38.[——选修5有机化学基础(15分)

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色;C为

(1)X的分子式为_______________;B的名称是_________________。

(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。

(3)写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。

(4) 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。

(5)符合以下条件的D的同分异构体有 种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

()已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为原料(无机物自选)合成聚合物涂料写出流程图______________________________________________。

BCDCDAB

26.(14分)(1)分液漏斗 (1分) (2)C(2分) 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚离子被氧化(2分)(3)B (1分) A (1分)(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2(2分)

(5)83.3%(2分) (6)空气或氧气(1分) 5.6(2分)

27.(14分) (1) <(1分) -90.77 kJ•mol-1(2分) (2)① AD

② <(1分) 反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1

③ 4/27或0.148 (2分) a.降低压强(2分)b. 8/15或0.533 (2分)

28.(15分)(1)Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑(2分)

(2) 过滤(1分) (3)CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3(2分) (4)在HCl气流中蒸发结晶(2分) (5)减少CuCl的损失(答案合理也给分)(2分)

(6) 硫酸(或H2SO4)(1分) 否(1分)

Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4(2分)

(7)Cu2++Cl-+e-= CuCl↓　(2分)

36. (15 分) Ⅰ. (1) 合成塔(1分) 液化 (1分) 蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发(1分)

CH4+H2O(g) CO+3H2 (写等号也给分 2分) (2) 5.8 (2分)

Ⅱ. (1) 使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 (2分) Ca(OH)2(2分)

(2)排放气体中NO 含量升高(2分) 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(2分)37.(15分)(1)3d64s2 (2分) Ⅷ(1分) Fe3+ (1分)

(2)SP3(2分) (3)2NA (2分) 否(2分)

(4) 如右图所示(2分)

(5) ρ= (3分)

38.(15分)(1)C6H6O(1分) 环己醇(2分)

(2)O2、Cu、加热(2分) 氧化反应(1分)

(3)(2分)

(4)5 (2分) (2分) (

(第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分)

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