化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是江苏溧水高中2016届高三模拟卷化学试卷，希望对大家复习有帮助。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不的是

A.CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等

C.D.将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子：

B.氧原子的结构示意图：

C.水分子的电子式：

D.乙醛的结构简式： CH3COH

3.下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

B.煤的和液化能提高煤的利用率、减少污染

C.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D.煤的干馏、石油的分馏为物理变化

4.3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 ΔH>0。下列说法正确的是

A.元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体

B.在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性

C.该反应的能量变化关系可以用右图表示

D.5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D.化合物从X2Y、ZY中化学键的类型相同

6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-

C.=01 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—

D.10 mol·L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO

7.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。

B.称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C.用装置甲除去乙烯中少量SO2气体

D.用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

8.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项 a b c d A SO2 SO3 S H2SO4 B Na2O Na2O2 Na NaOH C CO CO2 C H2CO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 9.下列反应的离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O══2OH- +H2↑+Cl2↑

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

CNH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH- ═NH3·H2O+CO32-+ H2O

D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++ 2NH3·H2O═Cu(OH) 2↓+2NH4+

10.一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )

A.B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

B.电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS +2 e-= Na2SX

C.电池放电时，Na+向电极A极移动

D.电池放电的总反应为2Na+xS = Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是( )

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H<0

B.在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，值增大

C.已知25℃时，Ksp(AgCl)=18×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.

12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D.1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A.检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B.检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D.探究化学反应的限度：取5mL01mol/LKI溶液，滴加01mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，根据溶液中含II-的实验事实判断该反应H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：

编号 ① ② ③ 溶液 0.01 mol/L KHC2O4 0.01 mol/L K2C2O4 溶液①与溶液②等体积混合 pH 3.1 8.1 未测定 下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A.①中：c(K+)>c(HC2O4-)> c(H+) > c(C2O42-)>c(OH-)

B.②中：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

C.③中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D.③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)

15.2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

B.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1

C.反应①、②均为吸热反应

D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%