非选择题 (共80分)

16.(12分)电解法促进橄榄石主要成分是Mg2SiO4)固定CO2工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) + 4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1

注：碱式碳酸镁3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O

(1)NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 ▲ 。

()▲ 。

()▲ 。

(4)下列物质中也可用作“固碳”的是 ▲ 。()由图可知，90℃原因 ▲ 。

()经分析，含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯可采取的措施对溶解后所得溶液进行除铁处理产品洗涤▲ 。17.(15分)药物I可以通过以下方法合成：

已知:

(1)化合物E中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)。

(2)化合物X的结构简式为 ▲ ;由C→D的反应类型是： ▲ 。▲ 。

()写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢()苯丙醇(结构简式见右图)为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

▲

18.(12分)Na2S2O3(保险粉)在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O3·5H2O。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。

(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是▲ ;

(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) n(Na2SO3)=

5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00 mL。

(已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

I2+2S2O32- 2I-+S4O62-;I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+)

则滴定过程中可用 ▲ 作指示剂▲ 。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。▲ 。

19.(15分)实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

(1)实验室用和浓制备，其离子方程式为 ▲ ;C装置的作用 ▲ 。

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓，为了防止AlCl3蒸气凝堵塞导管，实验中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)>7，其原因是 ▲ 。

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， ▲ 。

(实验中用到的试剂有：硝酸铵溶液氨气二氧化碳;用到的仪器：pH计。

已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。20.(14分)已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 ▲ 。

(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。

(3)一定条件下，用Fe2O3NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270 kJ·mol-1

①其他条件相同、催化剂不同时，Fe2O3和作催化剂均能使催化剂价格因素，选择3的主要优点是▲ 。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3:1的变化曲线为 ▲ 。

()通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀溶解图图中直线上的点表示平衡状态溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时，该离子沉淀完全①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ▲ ，图中A、B、C三点中表示FeOH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 ▲ 。

②由图可得FeOH)2的溶度积的值为 ▲

(5)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。21.(12分)

A.【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

(1)Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

(2)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ;1mol乙酸分子中含有σ键的数目为▲ 。

(3)与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ▲ (填化学式)。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。()配Cu(OH)42-的结构式 ▲ ()。

16.(12分)(1)

或

(2)(3)(4)()反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。()取少量洗涤液，加硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。

18.(12分)

(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率(2分)(2)Na2SO4(1分)　    Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl(2分)(3)淀粉(1分)n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1 = 0.0036 mol

则n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2 ~ 6S2O32-得n1(BaCrO4) === 0.0012 mol2BaCrO4~Cr2O72-~ 3I2 ~ 3SO32-

得n2(BaCrO4) === 0.00048 mol则c(Ba2+) == 3.36×10-2mol·L-1(6分)

20.(14分，①每空分每空2分)(1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1(2)21 mol(3)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源;a

(4)①Cr(OH)3、C②1×10-15

(5)FePO4+Li++e—=LiFePO4

(12分)A.[物质结构与性质](1) [Ar]3d9 (2分)(2) sp2 sp3 (2分) (2分)(3) NH2-(2分) (2分)(4) (2分)

江苏溧水高中2016届高三模拟卷化学试卷（带答案）分享到这里，更多内容请关注高考化学模拟题栏目。

相关链接

2016届江苏时杨中学高三模拟考试化学试卷（含答案） 

2016届山东潍坊高三临考模拟考试化学试卷