世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品小编准备了高三化学下学期高考模拟练习题，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题 共72分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.生活中碰到某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是

A、氯气和二氧化硫均可以做漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强

B、为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在

C、工业酒精含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒

D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳

2.下列叙述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是 ( )

A、酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去

B、硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会增加

C、氢气可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质

D、二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末

3.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( )

A、HF B、H2O C、NH3 D、CH4

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

5.已知3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),△H=-92.4kJ?mol-1,则反应 NH3 (g) H2(g) + N2(g)的△H为 ( )

A、+92.4 kJ?mol-1 B、-46.2 kJ?mol-1

C、-184.8 kJ?mol-1 D、+46.2 kJ?mol-1

6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D、气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8.250C时，硫酸铜的溶解度为Sg，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是

A、100g B、(100+S)g C、(100-9/25)g D、(100-16/25)g

二.选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分; 若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

9.漂粉精在溶液中存在下列平衡体系：ClO- + H2OHClO + OH-,以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是

A.升高溶液温度 B.加入大量的水

C.加入适量盐酸 D.加入烧碱溶液

10.下列说法中错误的是

A.同周期元素的原子半径Ⅶ A 族的为最大

B.稀有气体其原子与同周期Ⅰ A、Ⅱ A 族阳离子具有相同的核外电子排布

C.Ⅰ A、Ⅱ A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

11.预防"非典"的措施之一为经常对居住、工作环境消毒，常用消毒剂过氧乙酸的

结构为 CH3-C-O-O-H，下列叙述正确的是

A.过氧乙酸具有强氧化性 B.过氧乙酸含有羧基

C.过氧乙酸具有酸性 D.过氧乙酸中氧显-2价

12.下列各种环境中的离子组合能够大量共存的是

A.pH=0的溶液：Al3+、、Ca2+、

B.无色溶液：Mg2+、、Fe3+、Cl-

C.c(H+)=10-14 mol?L-1的溶液：S2-、Na+、、

D.pH试纸变红的溶液：Fe2+、、I-、ClO-

13.放热反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在温度t1时达到平衡。c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L-1,其平衡常数为K1。降低反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A.K1 和K2的单位均为mol?L-1

B.K2

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO) >c2(CO)

14.向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中

C.全部为Al(OH)3沉淀

D.几乎全部以形式存在于溶液中

15.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为 ( )

A.ClCH2CH2OH B.OHC-O-CH2-Cl

C.ClCH2CHO D.HO-CH2-CH2-OH

16.某溶液中含Cl-、、H+和OH-四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是 ( )

A.c(Cl-)>c()>c (H+)>c (OH-) B.c(Cl-)>c()=c (H+)>c (OH-)

C.c()>c(Cl-)>c (H+)>c (OH-) D. c ()>c(Cl-)>c (OH-)>c (H+)

17.下列叙述中不正确的是 ( )

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.用原电池做电源进行电解时，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

18.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg{c(H+)/ c(OH-)},则下列叙述正确的是 ( )

A.中性溶液AG=0

B.酸性溶液AG<0

C.常温下0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液AG=12

D.常温下0.1 mol?L-1的盐酸溶液AG=12