第Ⅱ 卷(非选择题 共78分)

三、(本题包括两小题，共22分)

19、(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是

。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：

① 是由于 ;

② 是由于 。

简述怎样用实验证明红色褪去原因是① 或者② ：

。

20、(14分)某同学用如图所示的装置对铜粉(含碳)样品进行实验测定，请完成实验报告。

A

(1)实验目的：测定样品中铜的质量分数。

(2)实验用品：(请把上图中A、B、C等仪器的名称填入下列相应空格中)

仪器：天平，A ，B ，硬质玻璃管，D ，酒精灯，洗气瓶等;

药品：红褐色铜粉(含碳)样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。

(3)实验步骤：

① 选仪器安装后，检查气密性;在C中加入样品粉末W;在D中装入药品后，称得质量为m1。

② 打开B的活塞，慢慢滴加溶液，在A中进行的化学反应方程式为：

。

③ 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭B的活塞，停止加热，C中发生反应的方程式为 和

。

④ 冷却后，称量D的质量为为m2。

(4)计算：实验时，C中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数= (用含W、m1、m2的代数式表示)。

(5)问题讨论：

① E中所盛试剂为 ，其作用是 。

② 根据上述实验方案测得铜的质量分数跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等? ，原因是 。

③ 如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是

。

四、(本题包括2小题，共18分)

21.(12分)(1)2003年1月16日，美国"哥伦比亚"号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这提事件可能与"哥伦比亚"号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。

请回答下列问题。(6分)

① 下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是 (多选倒扣分)

A.属原子晶体 B.属分子晶体 C.属离子晶体

D.导热性差 E.化学性质稳定 F.是良好的电的良导体

② SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,有白色浑浊产生,写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为

.

(2)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(6分)

① C在B中燃烧的现象： 。

② 反应① 的化学方程式为： 。

③ 反应④ 的离子方程式为： 。

22、(6分)某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用v正、v逆表示：v正=k1?c(A)? c(B)，v逆= k2?c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某一时刻三种物质的物质的量浓度。

(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。

(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1,达平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是 。

(3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填"吸"或"放")热反应。

五、(本题包括两小题，共18分)

23.(8分)充分燃烧含C、H、O的一类有机物，消耗O2的体积与生成CO2的体积比为9∶8(相同条件下)

(1)该类有机物最简式是下列各式中的 (填字母代号)

A.Cn(H2O)m B.(C2H3)n?(H2O)m

C.(C2H)n?(H2O)m D.(C2O)n?(H2O)m

E.(CH)n?(H2O)m F.(CO)n?(H2O)m

(2)若符合该通式的有机物的相对分子质量为136，则其化学式为 ，若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其同分异构体有 种，写出其中任意两种的结构简式 ， 。

24.(10分)葡萄糖是人类的营养素。在人体里，富氧条件下氧化生成二氧化碳和水，在缺氧时则生成一种有机酸A。已知将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，回答下列问题：

(1)D′和E分别属于哪一类化合物：D′ ，E 。

① 多元酸 ② 醛 ③ 不饱和羧酸 ④ 多元羧酸 ⑤酯

(2)写出结构简式：A ，F ，

H 。

(3)写出反应类型：(Ⅰ ) ，(Ⅱ ) 。

(4)写出A→E的化学方程式：

。

六、(本题包括两小题，共20分)

25.(8分)实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3与NaHCO3混合物固体试样，两次取样进行实验并记录于下表

序号

混合物固体试样质量/g

稀盐酸体积/mL

实验结果

1

5.92

(溶于适量蒸馏水)

25.0

(滴加)

溶液pH=7

(反应后溶液经微热)

2

29.6

200

6.72L

(标况下生成CO2体积)

(1)计算确定混合物固体试样中Na2CO3与NaHCO3 物质的量之比

(2)计算确定稀盐酸的物质的量浓度

26.(12分)已知热稳定性CuSO4?5H2O< CuSO4< CuO< Cu2O。取25.0gCuSO4?5H2O晶体,加热使之均匀、缓慢升温至1000C并恒温1h，试通过计算回答下列问题(如果是混合物，要算出混合物各组分的质量)：

(1)在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g?

(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去后，物质的量可能为 。

A.0 mol B.0.1mol C.大于0.1mol

除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少?解释原因。

(3)你认为最终固体产物为多少克?产物颜色如何?

(4)如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。

高三化学下学期高考模拟练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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