化学是一门以实验为基础的学科，精品学习网为大家推荐了化学高二寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)

A.该酸加热至沸腾不分解　　 B.0.01 mol•L-1该酸的pH=2

C.该酸可以溶解Cu(OH)2   D.该酸与CaCO3反应放出CO2

解析：　0.01 mol•L-1HA完全电离时，c(H+)=1×10-2mol•L-1，pH=2，弱酸也有其他三个选项的性质。

答案：　B

2.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

解析：　本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。

中性溶液—

答案：　B

3.用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

A.c(OH-)   B.c(NH4+)

C.c(NH3•H2O)   D.c(NH4+)/c(NH3•H2O)

解析：　NH3•H2O??NH4++OH-在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3•H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。

答案：　D

4.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-   B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-   D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：　在室温下，纯水中c(H+)水=c(OH-)水=1×10-14mol•L-1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H+)=1 mol•L-1的酸溶液或c(OH-)=1 mol•L-1的碱溶液，A项中的Al3+、D项中的NH4+都会与OH-反应，C项中AlO2-会与H+反应，只有B项一定可以大量共存。

答案：　B

5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl+H2O??H3O++Cl-　②ZnCl2+H2O===Zn(OH)2+2HCl　③Na2CO3+H2O??H2CO3+2NaOH　④Al2(CO3)3+6H2O??2Al(OH)3↓+3H2CO3

A.①②   B.③④

C.①②④   D.全部

答案：　D

6.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)

A.红色石蕊试纸   B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸   D.pH试纸

解析：　pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。

答案：　D

7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A.①②③   B.②④⑤

C.③④⑤   D.①②③④⑤

解析：　①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。

答案：　B

8.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

A.仅①④   B.仅②④

C.仅①②   D.全部

答案：　B

9.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③>①>②

解析：　相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误。稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②>①>③，故D项错误。与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。

答案：　C

10.(2009•重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

解析：　A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小;C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸;D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。

答案：　B

11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

A.10∶1   B.5∶1

C.1∶1   D.1∶10

解析：　酸碱中和时n(H+)酸=n(OH-)碱，即：

c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]×2=c(NaOH)•V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)=V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]=10/2=5∶1。

答案：　B

12.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

解析：　NH3•H2O是弱电解质，pH=2的氨水的浓度比pH=12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3•H2O过量，反应后溶液中既有NH3•H2O电离又有NH4+水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。

答案：　D

13.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为(　　)

A.1.4×10-6 mol•L-1   B.2.3×10-6 mol•L-1

C.1.4×10-9 mol•L-1   D.2.3×10-9 mol•L-1

解析：　Zn(OH)2(s)??Zn2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)•[c(OH-)]2=4[c(Zn2+)]3=1.2×10-17

c(Zn2+)=1.4×10-6 mol•L-1。

答案：　A

14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析：　pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4+、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(OH-)=c(H+)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，A错;pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外还含有OH-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H+)和c(CH3COO-)减小，但根据c(H+)•c(OH-)=1×10-14知，c(OH-)将增大，故B错;中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错;而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。

答案：　D