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本文题目：高二化学下册第二次段试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟

2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中

相对原子质量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24

一、选择题(本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

8. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)

A.标准状况下，22.4L苯的分子数为NA

B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA

C.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

9.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则

R

X Y Z

下列说法正确的是

A.Y的氢化物比R的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物

10.已知：Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.14 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ•mol-1

则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A.-824.39 kJ•mol-1 B.+ 627.6 kJ•mol-1

C。-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-1

11.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A .图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B .图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响

C .图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

D .图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

12.下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B.乙烯和苯都能发生加成反应

C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

二、选择题(本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，少选且正确得3分，错选或多选得0分)

22.银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是

A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B、放电时负极附近的pH逐渐减小

C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e-= Zn + 2OH-

D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

23.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①与②中c(H+)相同

B.①与④混合，所得混合液的PH等于7

C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

三.非选择题(共4小题,共64分)

30.(16分) 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;

(2)B→C的反应类型是 。

(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：______________________________________________;

(4)E的结构简式是 ;

(5)下列关于G的说法正确的是

a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

31.(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃ 700 800 850 1000 1200

K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

(1) K的表达式为：________________________;

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应(“吸热”或“放热”);

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

A.容器中压强不变　　 B.混合气体中CO浓度不变

C.v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3 c3

①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程(850℃时，K值从上表可查出;c3精确到小数点后面三位数)。

32(13分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 _____________ 。

(2)操作Ⅱ的目的是 ____ ，溶液A(溶质是共价化合物)是 。

(3)写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法： _______

_________________________________________________________________________

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： _______ 。写出滤液B的一种用途： 。

33.(13分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO42–： __________