_____________________________________________ ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ (写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;

假设2：溶液中存在 ;

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

________________________________________.

2010-2011学年度第二学期高二理综化学第二次段考试题参考答案

一、二选择题(共36分，7-12题每小题4分，只有一个符合题目答案;22-23题每小题6分，每小题只有两个符合题目答案，少选且正确得3分，错选或多选得0分)

题号 7 8 9 10 11 12 22 23

答案 A B C A C B BC AC

三.非选择题(共4小题，共64分)

30(16分)

(1)(醇)羟基、酯基 (2分) (2)取代反应(2分)

(3)CH3CHO (3分) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH -水浴加热→ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

(4) (3分) (5)a b d (3分 )

31(22分)

(1) ;(2分) ; (2)放热;(2分)

(3)B、C; (4分,每个2分,错一个倒扣一分，全选不给分)

(4)① 0.0310 mol/(L.min) (3分) ② 平衡 (3分)

③设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3

根据： K= c3•c3/(0.200-c3)•(0.300-c3)= 1 (2分)

c3=0.120mol/L (3分) ;

CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (3分)

32(13分)

(1)硫酸钙微溶于水 (2分) (2)除去溶液中Fe3+ (2分) 氨水(2分)

(3)取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精灯加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝色，说明滤液B中含有NH4+ 离子。(3分)

(4)Ca2++CO32-=CaCO3↓ (2分) 作化肥(合理即给分(2分)

33.(13分)(1)(3分)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸(1分)，无明显变化，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分)

(2)(4分)2H2O(2分) SO2 (2分)

(3)(6分) ①假设2：Fe2+、H2SO3 (2分) ②

实验步骤 预期现象和结论

步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1-2滴(1分)

步骤2：另取2-3mL样品溶液于试管中滴入1-2mL品红稀溶液(1分) 若品红溶液红色褪色，则假设2成立(1分);

若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。(1分) [结合步骤1的现象和结论]

[说明：(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3;

(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]

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