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高二化学下学期试题：硝酸

基础练习

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是( )。

A.常温下都能用铝容器贮存 B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少

C.常温下都能与铜粒反应 D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加

答案：A

2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是( )。

A.Pt、Zn、H B.Cu、Ag、Sn C.Fe、Pb、Ba D.Al、Fe、Au

答案：D

3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硝酸 ④稀硫酸，充分反应后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是( )。

A.①②③④ B.②①③④ C②④①③ D.③④①②

答案：B

4.下列比较中正确的是( )。

A.硝酸的酸性比磷酸强 B.PH3的稳定性大于NH3

C.PH3的还原性大于NH3 D.氮气的化学性质比磷活泼

答案：AC

5.下列各离子方程式中正确的是( )。

A.磷酸二氢钙溶液中加入适量氢氧化钙溶液：H2PO +2OH-=PO +2H2O

B.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2N0 =3Cu2++4H2O+2NO↑

C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2=NH +HCO

D.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH +OH NH3+H2O

答案：BC

6.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的离子组是( )。

A.Na+ 、NO 、HCO 、OH- B.N0 、S2-、NH 、H+

C.H+、Na+、SO 、CO D.I-、NH 、NO 、H+

答案：BD

7.在一定条件下，下列物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是( )。

A.Cu+浓HNO3 B.NO2+H2O C.Cu+浓H2SO4 D.MnO2+浓HCl

答案：BD

二、填空题

8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)________，有关反应的化学方程式为________________

答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO3

9.如图所示A、B、C、D、E.K种物质的相互转化关系：

(1)若A通常状态下为固态单质，则A→E分别为(写出化学式)：

A________、B________、C________、D________、E________;

(2)若A通常状态下为气体单质，则A→E分别为：

A________、B________、C________、D________、E________。

(3)写出(2)中物质间转化的化学方程式：

A→B_______ A→C_______

B→C_______ C→D_______

D→E_______ E→C_______

答案：(1)A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4

(2)A：N2B：NH3C：NO D：NO2E：HNO3

(3)(略)

三、计算题

10.1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12L。(标准状况下)，求：

(1)反应消耗硝酸的物质的量是多少?

(2)所生成的气体水洗后的体积是多少mL?

答案：(1)n(HNO3)=0.11mol

(2)y(NO)=448mL

综合练习

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.稀硫酸中插一块铜片，加入下列哪一种物质可使铜片迅速发生腐蚀( )。

A.稀盐酸 B.KNO3晶体 C.KCl晶体 D.Na2SO4晶体

答案：B

2.下列反应中，硝酸既显示酸性又显示氧化性的是( )。

A.FeO+HN03 B.Al(OH)3+HNO3

C.H2S+HNO3 D.Cu+HNO3

答案：D

3.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )。

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mo1 D.2.4×10-3mol

答案：C

4.用铜锌合金制作的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区分真伪的方法是( )。

A.测定密度 B.观察外观 C.放人盐酸中 D.放人硝酸中

答案：B

5.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL。气体，将盛此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )。

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL。

答案：B

6.不同浓度的硝酸分别跟足量的金属锌反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸的物质的量之比是( )。

A.1：2：2 B.1：2：3 C.1：2：4 D.1：2：5

答案：D

7.已知(NH4)2SO4和(NH4)2 HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧约为( )。

A.42.2% B.48.5% C.81% D.无法确定

答案：B

8.铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化为Mn2+，在调节溶液的酸性时，不应选用的酸是( )。

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C稀硝酸 D.高氯酸

答案：B

9.某金属硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的量之比为8：1，在加热过程中，该金属元素的化合价( )。

A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定

答案：B

二、填空题

10.将红热的固体单质甲，投入到显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。根据下列变化填空：

(1)甲是______，乙是______，丙是______;

(2)混合气体A的主要成份是______;气体B是______;蓝色溶液是______;

(3)甲与乙反应的化学方程式是——;

(4)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶中发生反应的化学方程式________________________。

答案：(1)甲：C;乙：HNO3;丙：Cu

(2)CO2、NO2;CO2;Cu(NO3)2

(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

11.常温下，A和B组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析混合气体中只舍有氮和氧两种元素。而且不论A和B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于于 ，小于 。由此可以确定A为______，B为______(写化学式)。若上述混合气体中氮和氧的质量比为21：20，则该混合气体中A和B的物质的量之比为______。

答案：N2O;NO;1：4

12.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中舍有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示的关系：

请填写下列空白：

(1)单质B的化学式是______，电子式为______。

(2)写出下列反应的化学方程式：