①A+乙→甲+C：____________;

②C+丙→丁+乙：____________。

(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由：

答案：(1)H2;H：H

(2)①2F2+2H2O=4HF+O2

(3)能，4NH3+6NO=5N2+6H2O

三、实验题

13.用图1-8的装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前如何检查装置的气密性?

答案：把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a，一会看到导管上有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b中

(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________________________________。

答案3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2NO+O2=2NO2

(3)从反应开始到反应结束，预期在a中可观察到哪些现象?请依次写出__________________。

答案：①铜片和硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢而后加快;

②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变无色;

③a试管中的溶液由无色变为浅蓝色;

④反应结束时，Cu片消失

(4)在反应开始时，可观察到b管中的水面先沿导管b慢慢上升到—一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因______________________________。

答案：由于反应开始时产生的NO与试管a中的空气作用生成NO2，NO2溶于水并起反应，使试管内的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升至一定高度

(5)试管c收满气体后，用拇指堵住试管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?______。

答案：试管中的水会上升一定高度

四、计算题

14.为了测定某铜银合金的成份，将30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的浓HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液的[H+]=lmol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量;(2)合金中银的质量分数。

答案：(1)0.3mol (2)36%

15.近年来，工业上用Mg(N03)2替代H2=SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为溶质的质量分数)。65%的HNO3(质量为m1 )中加入72%的Mg(NO3)2溶液(质量为m2)，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。

(1)若蒸馏过程中HNO3、Ng(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比 的值。

(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(m1+m2)×5.0%的H2O流失。则投料时，比值 应该______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：(1)

(2)增大

拓展练习

一、填空题

1.酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物反应制得。如：3Na2 S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亚砷酸盐)。另外Na2S2类似Sa2O2的性质，完成下列反应方程式：

(1)Na2S和CS2反应：__________________;

(2)CaS和As2S3反应：__________________;

(3)Na2S2和盐酸反应：__________________。

答案：(1)Na2S+CS2=Na2CS3

(2)3CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2

(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓

2.下图中①—11.分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______;

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。

答案：(1)NH4HCO3;NH3;O2

(2)C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O

二、实验题

3.亚硝酸钠(NaNO2)可用作水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+。它和酸反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2 =2NO↑+HN03+H2O。NaNO2能将人体内血红蛋白所含有的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒。

在建筑工地曾多次发生把NmO2误作食盐食用，导致民工中毒事件。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉液中选择适当的物质，设计两个简单实验鉴别NaNO2和NaCl的方案。

方案(1)：所加试剂______(限用一种试剂)。

现象是恼____________________________________。

方案(2)：所加试剂______。

现象是____________________________________。

答案：(1)浓醋酸;试管口有红棕色气体生成

(2)稀盐酸、KI淀粉液;反应溶液呈蓝色

4.实验室用NH3还原CuO)的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CmO)和m(H2O)]的方法时，请用图1-9所示的仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为______;d中浓H2SO4的作用是____________;实验完毕时观察到a中的现象为__________________。

②计算Cu的相对原子质量的表达式为____________。

③下列情况使测定结果偏大的是____________。

A.CuO未全部还原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

答案：①b、c、a、c、d;吸收未反应的NH3，防止空气中的水进入C;固体由黑变红

②

③AC

(2)如仍采用图1-9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有______。

A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O)

答案：BC

三、计算题

5.铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH 。请分析图1-10，回答有关问题：

(1)假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平b点到c点时反应的化学方程式：

□Fe+□HNO3□——□Fe(NO3)3+□□+□H2O

(2)从o点到a点时产生的还原产物为____________。

(3)a点到b点时产生的还原产物为__________________，其原因是__________________。

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。且分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe)：nd (Fe)=____________。

答案：(1)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4：NO3+9H2O

(2)NO

(3)N2O;Fe与HNO3反应时放热，当反应温度升高后，生成物为N2O

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