【摘要】期中考试是一次阶段性的考试，是为了检验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高二化学上册期中试题，供大家参考。

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2.5分,共50分)

1.在2A+B  3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s)             B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s)            D.υ(D)= 1 mol/(L•s)

2.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

3. 反应2A(g)   2B(g) + E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是

A. 加压            B. 减压          C. 减小E的浓度     D. 降温

4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NA

B、0.1mol NH4+含NA个电子

C、常温常压下， 7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子

D、标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子

5、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了          D、a

6.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A.①②④　   B.②③④　      C.①③④　       D.①②③

7.下列情况下，反应速率相同的是

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s) +H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④       B.①②③      C.②③④ D.①②③④

9.右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A 增大体积               B.加大X的投入量

C.加催化剂               D.升高温度

10.膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(    )

A.PH3是非极性分子                B.PH3分子中有未成键的电子对

C.PH3是一个强氧化剂              D.PH3分子中的P—H键是非极性键

11.反应：A(s)+aB(g) bC(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断

A.a=b             B.上述反应是吸热反应

C.a>b            D.上述反应是放热反应