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2013-11-24
高二期中考试化学答题卡
一、选择题答题卡(共20小题,每小题2.5分,共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二.非选择题(本题包括4小题,共50分)
21.(12分,每空3分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________________________________________________________.
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)
假设一:________________________________________________________
假设二:___________________________________________________________
22.(12分,每空2分)下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色固体,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)B的结构式为¬¬¬¬¬ ;
(2)写出E与G的稀溶液的离子方程式,并标出电子转移数目:
;
(3)写出F与A反应的化学方程式 ;
(4) 写出B与A反应的化学方程式 ;
(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,则上述化学方程式为: 。
23(14分)(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L• min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3正反应为放热反应,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a?b过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c—d处,化学平衡向 移动 。
第(2)小题
24(12).有可逆反应A+B 2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示,那么:
(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;
(2)此反应在正反应为______________________热反应;
(3)由T1向T2变化时,V正______________________V逆(填>、<、=);
(4)由T3向T4变化时,V正______________________V逆(填>、<、=).
高二化学答案
一 选择题答案(共50分)
题号 1 2 3[ 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B B B C D C B
题号 11 12 13[ 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D A D A D C D A
二.非选择题(本题包括4小题,共50分)
21(共12分)(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (3分)
(2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3分)
(3)(说明:可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应(共3分);SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。(3分)
23 (每空2分,共12分(1)2mol/(L• min); 1mol/(L• min); 2mol/L
(2)升温;减小 SO3 浓度;正向
24.(12)(1)T3;(2)放;(3)>;(4)<
【总结】高二化学上册期中试题就为大家介绍到这了,大家要多做题,多总结,才能多进步。小编祝大家在精品学习网学习愉快。
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