【摘要】期中考试是一次阶段性的考试，是为了检验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高二化学上册期末题及答案，供大家参考。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)

1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

A.0.1 mol/L       B.1×10-3 mol/L     C.1×10-7 mol/L         D.1×10-11 mol/L

2.下列电离方程式书写不正确的是

A、2H2O     H3O++OH—                B、H2S     H++HS—

C、NaHS     Na++HS—                  D、HCO3—+H2O     H3O++CO32-

3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A. 22.3mL    B. 22.30mL    C. 23.65mL      D. 23.4 mL

4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A.NH4+ + H2O     NH3•H2O + H+          B.HCO3—+ H2O     CO32- + H3O+

C.S2- + H2O      HS-+ OH-              D.NH3 +H2O     NH4+ +OH-

5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)    N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A. 加催化剂同时升高温度                B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2                  D. 降低温度同时减小压强学科

6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A.50 mL量筒  B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管

7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是(    )

A.向水中加入NaHSO4溶液           B.将水加热到100℃，使pH=6

C.向水中加入Al2(SO4)3固体             D.向水中加入CH3COONa固体

8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是

A.红色石蕊试纸     B.碘粉碘化钾试纸    C.PH试纸    D.品红试纸

9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，

则混合后溶液的PH值为

A.大于7或等于7     B. 小于7    C.   小于7或等于7       D.无法确定

10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?(    )

A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5   C.室温下，醋酸钠溶液的pH>7?        D.常温下，0.1 mol•L-1醋酸溶液pH=2.5

学11.下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热，KW增大，pH不变

B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大

12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0

2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是：

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1

13.关于右图，下列说法不正确的是

A.△E1是该反应的活化能

B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量

C.该反应的热化学方程式为

H2+Cl2=2 HCl    △H=-183KJ/mol

D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g)  A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是

A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率   B.容器中各组分的浓度不随时间变化

C.容器内气体的压强不再变化   D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B

15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是       (    )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中        Al3+ 、NH  、Cl- 、NO

B.使甲基橙呈红色的溶液                Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网

C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl-、ClO-

D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液    液 科网

16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是         (    )

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C.在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A、  酸式滴定管未用待测盐酸润洗    B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗

C 、 滴定过程中不慎有液体溅出     D、  滴定前仰视读数，滴定后平视读数

18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是

A 、 中和时所需NaOH的量前者多    B  、与活泼金属反应时的起始速率相等

C  、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学    D  、电离程度后者大

19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为(　 　)

A. 0.3 mol•L-1     B.0.2 mol•L-1      C.0.15mol•L-1  　  D.0.4 mol•L-1