28、在a.b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：

(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则

a.b两支试管中的现象：相同点是         ;不同点是

反应完毕后生成气体的总体积是a    b。

(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a    b(填“大于”、“等于”或“小于”下同)，当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a    b

29.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)

30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。

(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：

V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00

溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50

①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。

③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)

A.甲基橙　　　          B.石蕊　　　　          C.酚酞

判断到达滴定终点的实验现象

(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_                                      _。

31、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l)   ΔH= - 570 kJ•mol-1

②2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g)   ΔH= - 483.6 kJ•mol-1

③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= --114.6kJ•mol-1

回答下列问题：

H2的燃烧热为        ;反应③的中和热为        。

32、填空

(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有          放出(填化学式)。

(2)室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4+)      C(Cl- )

(填< 或>或=)

(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度         (填增大或减小或等于)

(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式

三、计算(第一小题2分，第二小题3分，共5分)

33、(1)室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?

(2)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?

高二化学参考答案

③离子浓度大小关系_c(Cl-)>c(NH4+).>c(H+)>COH-);NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)>COH-)

(2)①>(3)E>D>F>C>B>A

(4)    Al(OH)3                ;         Al2O3     ;(填化学式)

在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3  +3H2O Al (OH)3+3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

26、(1)     1         ;(2)         12

(3)      10    ;(4))PH接近7仍小于7  (其它合理叙述也可)                  。

27、(1)a=7,AOH为强碱;a<7,AOH为弱碱。

(2)否;(3)10-5;

28、(1)均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是a>b;   ==

(2)  ==     ，    <

29.

(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B  C

30.①略

②7.74～9.70　③C　无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化

(2)锥形瓶内溶液颜色的变化

31、(1)285 kJ•mol-1;57.3kJ•mol-1

32、

(1)H2。(2)==    (3)增大

(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

三、计算(每小题2分，共4分)

33、(1)1:10

(2)1:9

【总结】高二化学上册期末题及答案就为大家介绍到这了，大家要多做题，多总结，才能多进步。小编祝大家在精品学习网学习愉快。

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