精品学习网为大家介绍2013年高二上学期期中化学试题，考生们应多加练习，对大家会有很大帮助的。

一、单项选择

1. 有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些地区，目前司法机关正在严厉查 缉和打击。该毒品中含氮10.37%，它的结构简式可能是(　　)

A.

B.

C.

D.

2. 下列说法正确的是(　　)

A.C2H2的电子式为H:C:::C:H

B.酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析

D.6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键

3. 下列关于食物所含营养素的说法中，错误的是(    )

A.蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源

B.谷物只含糖类

C.油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸

D.鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质

4. 我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如上图 ，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：(  )

A  它属于芳香醇类

B 它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐

C 它可以发生酯化反应和消去反应

D 在一定条件下跟Br2反应时，可以发生苯环上取代反应

5. 下列实验能达到预期目的的是(　　)

A.向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.用氢氧化铜粉末检测尿糖

C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水，配制1.0 mol•L-1 SnCl2溶液

D.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

6. 随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是(    )

A.钢化玻璃                B.聚四氟乙烯

C.钛合金                   D.生物陶瓷

7. 阿斯匹林的结构简式为 CH3—C—O—C6H4—C—OH某学生推测其具有下列性质, 其中推测错误的是(  )

A.能发生银镜反应   B.能发生水解反应

C.有酸味           D.能发生酯化反应9.

8. 下列说法正确的是(    )

A.碘、铁、锌等微量元素有益人体健康，应大量食用含碘、铁、锌的食物

B.家庭中可用铝制容器长期盛放食盐、醋等调味剂

C.人在咀嚼米饭时有甜味，是因为淀粉在唾液作用下水解生成麦芽糖的缘故

D.为节省粮食，可将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒

9. 下列说法正确的是(　　)

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

10. 下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

④除去 乙酸乙酯种残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和纤 维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A.①⑤⑥  B.②④  C.①②③⑤  D.③④⑤⑥

第II卷(非选择题)

请修改第II卷的文字说明

评卷人 得分

二、实验题

11. 现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。

实验步骤和方法 实验现象

Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 只有F、G两种液体没有气味

Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层

Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀

Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：

A________，B________，C________，D________， E________，F________，G________。

12. 含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.

实验设计1:

铝镁合金 测定生成气体的体积

实验设计2:

铝镁合金

实验设计3:

铝镁合金 溶液

(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?

(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?

评卷人 得分

三、计算题

13. 为了消除人体碘缺乏病, 我国政府规定食用盐必须是加碘食盐, 简称碘盐. 所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3), 请计算(精确到0.1):

(1)碘酸钾中碘元素的质量分数.

(2)若成人每天食用7 g碘盐, 从中摄取0.15 mg碘, 那么1 kg 碘盐中含碘多少毫克?

(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06～0.08 g. 某研究小组称取食盐样品100 g, 加入足量碘化钾发生反应KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O, 测得生成碘单质0.0254 g, 请计算1000 g样品中KIO3的含量, 并判断样品是否符合国家标准.

14. 充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求:

(1)该糖的实验式.

(2)该糖的相对分子质量、分子式.

(3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个羟基不稳定, 推导出它的结构简式.

评卷人 得分

四、推断题

15. 某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、

CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________;不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列 试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。

16. A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：

元素 结构或性质信息

A 原子半径最小的原子

B 其原子最外层电子数是内层电子数的3倍

C 非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物

D 单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子

E 常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物

(1)D元素基态原子的电子排布式是________。

(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：________，C与B的电负性大小顺序为________。

(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式：_______________________________________。

(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式________________________________。

1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为________。

17. 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________;

(2)化合物I的电子式为________________;

(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________

__________________________________________________________，反应后溶液与过量

化合物I反应的离子方程式为____________________________ _______________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。

18. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

(1)下列推断正确的是

(a)、A、B、E不可能在同一主族

(b)、A、B、C可能在同一周期

(c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

(d)、C和D的单质可能生成离子化合物。

(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为             ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为            mol;

(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈         性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为                               。

评卷人 得分

五、填空题

19. 应用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号) ________。

A.重晶石　　B.蓝矾　　　C.碘酒　　D.高锰酸钾  E.酒精　　　F.生牛奶　　G.熟鸡蛋

(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号) ________。

(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号) ________。

A.建议病人快去医院继续治疗

B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气

C.建议病 人卧床休息

20. 误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。

(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。

(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。

21. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴品种多，营养丰富。请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐是一种________。

A.凝胶   B.蛋白质

C.脂肪   D.淀粉

(2)大豆中的蛋白质在人体中最终水解成各种________，以供人体所需。

(3)大豆中同时还含有一定量的酯类，它在适当条件下能发生水解反应，生成相应的________和________。