22. 如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_______________;在电化学腐蚀中，负极反应是_______________;正极反应是_______________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________(答两种方法)。

23. 与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应;C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物;E能使Br2的CCl4溶液褪色。

(1)B的结构简式是______________。

(2)E→F的化学方程式是_____________。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3～4 mi n　③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液　④加入少量稀硫酸　⑤加热　⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)________。

a.①②④⑤③⑥     b.①④②③⑤⑥     c.①④②⑥③⑤     d.①⑤③④⑥②

24.   是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。这些物质每两个分子一组再进行酯化反应，最多可生成________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的酯的结构简式是____________________________。

参考答案

故选C。

考点：电子式 酯化反应 蛋白质 化学键

点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为：1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破 坏和表面电荷被中和，容易发生沉淀)。4.变性(蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。)5.显色：遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的C-C键。

3.【答案】B

【解析】

4.【答案】D

【解析】苯丙醇胺的结构简式如上图，从结构上看它不能与溴水反应，

5.【答案】D

【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液;B项，检验尿糖应用新制的Cu(OH)2悬浊液;C项，配制1.0 mol•L-1SnCl2溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL。

6.【答案】C

【解析】

7.【答案】A

【解析】其结构中不含有醛基，不能发生银镜反应

8.【答案】C

【解析】

9.【答案】C

【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误;在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确;溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确;食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。

10.【答案】B

【解析】①蚕丝的主要成分是蛋白质;③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质也可能是无机物，如Br2、I2等;⑤橡胶中的天然橡胶属于天然高分子材料;⑥石油的分馏属于物理变化。

二、实验题

11.【答案】乙醇　乙酸　苯　乙酸乙酯　油脂　葡萄糖溶液　蔗糖溶液

【解析】由Ⅰ可知：F、G为葡萄糖溶液和蔗糖溶液;由Ⅲ可知F为葡萄糖溶液，G为蔗糖溶液，B为乙酸。由Ⅱ可知C、D、E应为苯，乙酸乙酯、油脂，故A只能是乙醇。又由Ⅳ可知C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂。

12.【答案】(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓、

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O.

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.

【解析】实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.

实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.

实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2+生成Mg(OH)2沉淀, Al3+生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.

三、计算题

13.【答案】(1)59.3%　(2)21.4 mg　(3)0.07 g　符合

【解析】(1)w(I)= ≈59.3%.

(2  , 则m(I)=21.4 mg.

(3)KIO3　～　3I2

214g　　　3×254 g

m(KIO3)　0.0254 g

则100 g碘盐样品中m(KIO3)≈0.007 g

则1000 g碘盐中含KIO3的质量为0.07 g, 介于0.06～0.08 g, 故符合国家标准.

14.【答案】(1)CH2O

(2)150　C5H10O5

(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

【解析】据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.

四、推断题

15.【答案】(1)SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+   Fe3+   ⑤

(2)NH3    Fe(OH)3   Al(OH)3     气体由无色变成红棕色

(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓   3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)4∶2∶1

【解析】强酸性溶液中含有H+，则不含SiO32-、CO32-;加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42-，不含Ba2+;气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2+，则原溶液中一定没有NO3-。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。符合转化关系：“B H 沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3+。

16.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(2)H2O>HBr　O>N

(3)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

(4)3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O　13NA

【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2O>HBr，非金属性O大于N，即电负性O>N。(3)方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。

17.【答案】(1)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

(2)?

(3)Fe2O3+6H+===2Fe 3++3H2O，

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，

铜粉的质量m(Cu)=64 g/mol×0.010 mol=0.64 g。

(4)2 Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑

AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(注：不要求写OH-+CO2===HCO )

(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体

【解析】本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力 。根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁;由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨;

(2)二氧化碳的电子式为

(3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子;

(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。

18.【答案】(1)ad     (2)           0.25 mol

(3)碱性     HCO3-+H2O H2CO3+OH-

【解析】

五、填空题

19.【答案】(1)BCDE　(2)F　(3)A

【解析】(1)蓝矾、碘酒、高锰酸钾、酒精等物质都能使蛋白质变性，蛋白质的变性属于化学变化。重晶石的主要成分是硫酸钡，它既不溶于水又不溶于酸，不能使蛋白质变性，对人无毒。

(2)生牛奶中含有较多的未变性的蛋白质，熟鸡蛋中蛋白质已经变性了。

(3)重金属盐中毒者服用生牛奶能降低重金属盐对人体的作用，但这种作用是有限的。病人去医院请医生做更有效的冶疗是最佳选择。

20.【答案】(1)2NaNO2+2HI===I2+2NO↑+2NaOH

2NO+O2===2NO2

(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，有白色沉淀生成的是NaCl。

方法2：用氢碘酸检验，加入氢碘酸变浅黄色的是NaNO2。

【解析】(1)由题意得，NaNO2将HI氧化为I2，本身被还原为NO。

(2)可根据Cl-和NO-2性质分别进行检验。

21.【答案】(1)A　(2)氨基酸　(3)高级脂肪酸　甘油

【解析】(1)豆腐是一种营养价值较高的食品，不是某种单一的物质，而是豆浆遇到石膏或盐卤后形成的一种凝胶。

(2)人体从食物中摄取的蛋白质在胃、肠等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各种氨基酸，这些氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需要的各种蛋白质。

(3)油脂可看作高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、亚油酸(C17H31COOH)等]跟甘油[丙三醇，C3H5(OH)3]经酯化反应生成的酯，它在适当的条件下能发生水解反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。

22.【答案】(1)3、4、5、6

Fe-2e- Fe2+(或2Fe-4e- 2Fe2+)         2H2O+O2+4e- 4OH-

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在

(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等

【解析】(2)对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响;对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响;对比实验5和实验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。

23.【答案】　(1)CH3CH(OH)COOH

(3)c

【解析】淀粉水解产物为葡萄糖，则A为葡萄糖。(1)B与羧酸和醇均能发生酯化反应，则B含有羧基和羟基，又B中含有1个甲基，则其结构简式为 (2)C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物，则C为CH3OH，因此D为B和C发生酯化反应的产物，其结 构简式为 E为D发生消去反应的产物，其结构简式为

CH2===CHCOOCH3。E→F为E的加聚反应，其化学方程式为 (3)检验淀粉水解产物葡萄糖时，加入新制氢氧化铜前应先加入NaOH中和用作催化剂的稀硫酸，因此操作步骤为c。

24.【答案】

【解析】水解生成的新物质中(1)的相对分子质量最大。(1)与(1)生成链状酯分子时脱去1个水分子，(1)与(1)生成环状酯分子时脱去2个水分子。

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