10.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);

③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A.①和② B.③

C.④ D.以上都不对

解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②放出的热量为2×57.3 kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。

答案：D

11.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ/mol ①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ/mol ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A.(Q1+Q2+Q3) kJ

B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ

D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③-②+①×3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)，该反应的ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q=0.5×(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。

答案：D

12.下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=285.8 kJ/mol

C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：硫黄变成硫蒸气需要吸收热量;在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热;Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0;H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。

答案：D

13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A.10Q B.5Q～10Q

C.大于10Q D.小于5Q

解析：NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)=0.4 mol，则

C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q

0.1 mol　　　　　0.4 mol

所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量，若生成NaHCO3，则：

C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q

0.2 mol　　　　　0.4 mol

所以，此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q～10Q之间。

答案：CD