14.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

解析：应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加减时，ΔH的数值与符号的变化。

答案：A

15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH-H键断裂时吸收热量为(　　)

A.920 kJ B.557 kJ

C.436 kJ D.188 kJ

解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH

2 mol　　　　　　　　　　　ΔH

0.5 mol　　　　　　　　-121 kJ

ΔH=-484 kJ/mol。

设1 mol H-H断裂吸收的热量为Q，则

2Q+496 kJ-4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题

16.(8分)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO+CO2(g)　ΔH=+177.7 kJ

②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=-131.3 kJ/mol

③12H2SO4(l)+NaOH(l)===12Na2SO4(l)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282 kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)________，不正确的理由分别是______________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________ _______________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)__________;表示中和热的热化学方程式有__________________。

解析：①中CaO后未标出聚集状态，反应热(焓变)ΔH单位错，应为kJ/mol;②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应ΔH>0;③式中各物质聚集状态标注有误，除H2O外，应为aq;④与⑤可得C转化为CO的热化学方程式;在101 kPa时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放出的热量称为中和热，根据定义可作出判断。

答案：(1)①②③　①中CaO后未标出状态，ΔH单位错;②式不符合反应情况，吸热反应ΔH>0;③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为(aq)

(2)C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-111.5 kJ/mol

(3)④⑤　⑥

17.(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。

(2)下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________。

解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出热量为296.8 kJ。

(2)反应放出的热量为92 kJ/mol。

答案：(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

18.(8分)拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

解析：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)，因拆开1 mol N-H键吸收的能量和生成1 mol N-H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ/mol-946 kJ/mol-3×436 kJ/mol=92 kJ/mol，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为ΔH=-92 kJ/mol，而1 mol H2只与13mol N2反应，所以反应热为ΔH=-923 kJ/mol=-30.7 kJ/mol。

答案：-92 kJ/mol　-30.7 kJ/mol

19.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=__________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：ΔH=-(E1-E2) kJ/mol;由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，在反应H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol;该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。

答案：(1)放热　需要　-(E1-E2) kJ/mol

(2)409 kJ/mol

20.(8分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol

③C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列各问题：