(1)上述反应中属于放热反应的是_________________ _______________________________________________________。

(2)H2的燃烧热为__________;C的燃烧热为__________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。

(4)CO的燃烧热为__________;其热化学方程式为__________________________。

解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。

(2)燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。

(3)Q放=10 g2 g/mol×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。

(4)由④-③可得，CO(g)+12O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ/mol+110.5 kJ/mol=-283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

答案：(1)①②③④　(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol　(3)1 429.0 kJ/mol　CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol

21.(8分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质 炭粉(C) 一氧化碳

(CO) 氢气

(H2) 甲烷

(CH4) 乙醇

(C2H5OH)

状态 固体 气体 气体 气体 液体

热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是__________。

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式______________________________________。1 mol C充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是__________mol。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、__________等。

解析：在CO、H2和CH4三者中，甲烷的燃烧热最大。

答案：(1)甲烷(CH4)

(2)CO(g)+12(g)===CO2(g)　ΔH=-282.6 kJ/mol　1

(3)乙醇(C2H5OH)

(4)太阳能(或风能、地热能等)

22.(7分)下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

C+H2O――→步骤1　C+2H+O――→步骤2　CO+H2

E1　　　　　　　E2　　　　　　E3

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程?

步骤1：__________，步骤2：__________。

(2)比较E1、E2、E3的大小：__________。

解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2>E3>E1。

答案：(1)吸热　放热　(2)E2>E3>E1

高中2014年高二下学期化学期末试题分析就为您介绍完了，精品学习网的编辑将第一时间为您整理信息，供大家参考!

相关推荐

2014年高中第四册化学期末试题答案解析